硫化物的溶解性概括

  氢硫酸可构成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属 ( 包含 NH4+)的硫化物和 Ba S 易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水 (BeS 难溶 ) ，其它硫化物大多难溶于水，并 具有特征的 色彩 。 大多数 金属硫化物 难溶于水 。从结构方面来看， S2- 的半径比较大， 因而变形性较大， 在与重金属离子结合时，因为离子彼此极化 效果，使这些金属硫化物中的 M—S 键显共价性，形成此类 硫化物难溶于水。明显，金属离子的极化效果越强，其硫化物溶解度越小。依据硫化物在酸中的溶解状况， 将其分为四类。见表 11-13 。表 11-13 硫化物的分类 难 溶 于 稀 盐 酸 溶 于 稀 盐 酸 难溶于浓盐酸 ·L-1HCl) 溶于浓盐酸 溶于浓硝酸 仅溶于王水 MnS CoS SnS Sb2S3 CuS As2S3 ( 肉色 ) ( 黑色 ) ( 褐色 ) ( 橙色 ) ( 黑色 ) ( 浅黄 ) HgS SnS Sb 2 2S5 ( 黑色 ) ZnS NiS ( 黄色 ) ( 橙色 ) Cu As 2S 2S6 ( 白色) ( 黑色 ) PbS CdS ( 黑色 ) ( 浅黄 ) Hg2S ( 黑色 ) ( 黄色 ) ( 黑色 ) FeS Bi 2S3 Ag2S ( 黑色 ) ( 暗棕 ) ( 黑色 ) 10-24 10-25 10-30 10-30 10-30 现以 MS型硫化物为例，结合上述分类状况做评论。 -24 2- (1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。 此类硫化物的 10 ，与稀盐酸反响就可以有效地下降 S 浓度 而使之溶解。例如： + 2+ 2 ZnS + 2H ─→ Zn + H S ↑ -25 -30 (2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。 此类硫化物的 在 10 ～ 10 之间，与浓盐酸效果 2 除产生 H S 气体外，还生成合作物，下降了金属离子的浓度。例如： 2 4 2 PbS + 4HCl ─→ H [PbCl ] + H S ↑ -30 (3) 不溶于水和盐酸， 但溶于浓硝酸的硫化物。 此类硫化物的 10 ，与浓硝酸可产生氧化复原反响， 2- 2- 溶液中的 S 被氧化为 S，S 浓度大为下降而导致硫化物的溶解。例如： 3 3 2 2 3CuS + 8HN0 ─→ 3Cu(NO ) + 3S ↓+ 2NO↑ + 4H O (4) 仅溶于王水的硫化物。 关于 更小的硫化物如 HgS来说， 必须用王水才干溶解。 因为王水不只能使 2- 2+ - S 氧化，还能使 Hg 与 Cl 结合，从而使硫化物溶解。反响如下： 3 2 4 2 3HgS + 2HNO + 12HCl ─→ 3H [HgCl ] + 3S ↓+ 2NO↑+ 4H O 2 因为氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如 Na S 溶于水，因水解而使 2 溶液呈碱性。工业上常用价格实惠公正的 Na S 替代 NaOH作为碱运用，故硫化钠俗称 “硫化碱”。其水解反响式 如下： 2- 2 - - S + H O HS + OH 碱土金属硫化物遇水也会产生水解，例如： 2 2 2 2CaS + 2H O Ca(HS) + Ca(OH) 2 3 2 3 某些氧化数较高金属的硫化物如 Al S 、Cr S 等遇水产生彻底水解： 2 3 2 3 2 Al S + 6H O ─→ 2Al(OH) ↓ + 3H S ↑ 2 3 2 3 2 Cr S + 6H O ─→ 2Cr(OH) ↓ + 3H S ↑ 因而这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合 2 3 生成 Al S 。 可溶性硫化物可用作复原剂，制作硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。

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